氯化铵的性质

氯化铵的性质

水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品;二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

受热易分解：

NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。

与硫酸反应：

NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑

氯化铵的用途

用途

氯化铵能化痰止咳

氯化铵药理

药效学

①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。

②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。

禁用慎用

(1)肝肾功能不全者禁用,肾功能不全时慎用，以防高氯性酸中毒。

(2)在镰状细胞贫血患者，可引起缺氧或(和)酸中

氯化铵毒。

(3)溃疡病、代谢性酸血症患者忌用。

(4)孕妇及哺乳期妇女禁用

(5)儿童在医生指导下使用

主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等。氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，含氮量为24%～25%，属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物，尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。但是，由于氯化铵的性质决定并如果施用不对路，往往会给土壤和农作物带来一些不良影响。一般都使用硝酸铵。

另外，国外还有很多农场将氯化铵作为铵盐类非蛋白氮添加到牛羊等动物的饲料中，但是添加量都有严格的限制。

可用作化肥，属氮肥，但氨态化肥不能与碱性化肥一同施用，最好也不要在盐碱地中施用，以免降低肥效。氯化铵是强酸弱碱盐，在高温下释放酸性，在铸造热芯盒制芯时常用氯化铵做固化剂，其配比：氯化铵：尿素：水=1:3:3。

鸡内金的营养价值 促进锶排除

从鸡内金中提得的氯化铵为促进锶排除的有效成分之一。

氯化铵的工业用途

1.工业氯化铵可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂;

2.用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造;

3.用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂;

4.用作农作物肥料，适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物;

5.用作分析试剂，如配制氨-氯化铵缓冲溶液。用作电化学分析中的支持电解质。用作发射光谱分析用的电弧稳定剂，原子吸收光谱分析用的干扰抑制剂，合纤粘度的检验;

6.药用氯化铵用作祛痰药和利尿药 祛痰药;

7.酵母养料(主要用于啤酒酿造);面团调节剂。一般与碳酸氢钠混合后使用，用量约为碳酸氢钠的25%，或小麦粉量的10～20g//kg。主要用于面包、饼干等中。加工助剂(GB 2760-96);

1.重结晶法：将粗品氯化铵加入溶解器，通人蒸汽溶解，经过滤，将滤液冷却结晶、离心分离、干燥，制得工业氯化铵成品。离心分离的母液返回溶解器使用;

2.复分解法：首先将氯化铵母液加入反应器中加热至105℃后，加入硫酸铵和食盐，于117℃进行复分解反应，生成氯化铵溶液和硫酸钠结晶，经过滤分离除去硫酸钠，将氯化铵饱和溶液送至冷却结晶器，冷却至32～35℃析出结晶，过滤，把结晶分别用4种不同浓度的氯化铵溶液进行淋洗，控制Fe<0.008%，SO42-<0.001%，淋洗至合格后，再用氯化铵溶液重新将结晶调成浆状，送入离心机分离脱水，再经热风干燥，制得工业氯化铵成品。母液送至复分解反应器循环使用。过滤分离的硫酸钠用于生产元明粉;

3.气液相合成法将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成工业氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器;下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用;

废旧电池回收利用处理

废旧电池回收利用处理过程大致有以下几步：

1. 分类。将回收的废旧电池砸烂，剥去锌壳和电池底铁，取出铜帽和石墨棒，余下的黑色物是作为电池芯的二氧化锰和氯化铵的混合物，将上述物质分别集中收集后加工处理，即可得到一些有用物质。其石墨棒经水洗、烘干再用作电极。

2. 制锌粒。将剥去的锌壳洗净后置于铸铁锅中，加热熔化并保温2小时，除去上层浮渣，倒出冷却，滴在铁板上，待凝固后即得锌粒。

3. 回收铜片。将铜帽展平后用热水洗净，再加入一定量的10%的硫酸煮沸30分钟，以除去表面氧化层，捞出洗净、烘干即得铜片。

4. 回收氯化铵。将黑色物质放入缸中，加入60oC的温水搅拌1小时，使氯化铵全部溶解于水中，静止、过滤、水洗滤渣2次，收集母液;在将母液真空蒸馏至表面有白色晶体膜出现为止，冷却、过滤得氯化铵晶体，母液循环利用。 5. 回收二氧化锰。将过滤后的滤渣水洗3次，过滤，滤饼置入锅中蒸干除去少许的碳和其它有机物，再放入水中充分搅拌30分钟，过滤，将滤饼于100-110oC烘干，即得黑色二氧化锰。

支气管扩张体位引流怎么做

(1)引流前准备：向病人说明体位引流的目的及操作过程，消除顾虑，以取得病人的合作。依病变部位不同，采取相应的体位，使病变部位处于高处，引流支气管开口向下。同时辅以拍背，以借重力作用使痰液流出。每次15～20分钟，每日2～3次。引流宜在饭前进行，防止饭后引流致呕吐。必要时，对痰液黏稠者可先用生理盐水超声雾化吸入或用祛痰药(溴己新、氯化铵等)以稀释痰液，提高引流效果。

(2)引流过程中应注意观察病情变化，如出现咯血、呼吸困难、头晕、发绀、出汗、疲劳等情况及时停止。

(3)引流完毕，擦净口周，漱口，并记录排出的痰量和性质，必要时送检。

氯化铵的注意事项

氯化铵味咸凉而微苦。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块，那么接下来讲解关于食品级氯化铵，让大家更多了解使用食品级氯化铵的注意事项。

1：凡右心衰竭和肝硬化便伴有代谢性碱血证的病人，均应禁用该药，以免加重原来病情。

2：肝功能不全时，因肝脏不能将铵离子转化为尿素而发生氨中毒。

3：口服氯化铵可有胃肠道反应。

4：氯化铵过量可致高氯性酸中毒，低钾及低钠血症。

5：应用过量可导致高氯性酸血症，故应注意使用食品级氯化铵适量为妥。

6：肾功能不全病人也需要不要使用，孕妇及哺乳期妇女，儿童在医生指导下使用。

7：肝功能不全时禁用，肾功能不全时慎用，以防高氯性酸中毒。

氯气的化学性质

一、毒性

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

二、助燃性

氯气的化学性质非常活泼，在非金属中仅次于氟和氧。氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧。(除少数物质如碳等)。

二氧化氯的物理性质

二氧化氯是黄红色有强烈刺激性臭味气体，11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。液体为红褐色，固体为橙红色。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。

二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。

二氧化氯属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。

溶解情况：易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应(水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%);在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

乙醇的物理性质

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解氢氧化钠，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

氧化锌粉的理化性质

物理性质

外观和性状：白色粉末或六角晶系结晶体。无嗅无味，无砂性。受热变为黄色，冷却后重又变为白色加热至1800℃时升华。遮盖力是二氧化钛和硫化锌的一半。着色力是碱式碳酸铅的2倍。[4]

溶解性：溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。[5]

化学性质

氧化锌是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。[5]

化学反应式：

跟NaOH反应：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

NaOH+ZnO+H2O=Na2[Zn(OH)4]

氯化钾物理性质

外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性[2] 。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块;在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

密度：1.98 at 25 °C(lit.)

熔点：770 °C(lit.)

沸点：1420°C

闪点：1500°C

折射率：n20/D 1.334

水溶解性：340 g/L (20 ºC)

稳定性：稳定。与强氧化剂不相容，强酸。防潮。吸湿性。

储存条件：2-8ºC

施肥的禁忌十则

不宜大量施用未腐熟饼肥。饼肥的碳氮比较小，分解较快，易产生高温，施用未腐熟的饼肥会使局部温度升高，引起烧根和影响种子发芽，还会招引地下害虫，应将饼肥压碎用人粪尿浸泡至发热后施用。复合肥不能单独使用，复合肥养分比较固定，应根据不同土壤。不同作物、不同时期植物对各种养分的需求，并根据作物当时的生长情况，与其它化肥配合使用。如磷酸二铵含氮18%、含磷46%，用于需氮较多的作物时，按磷素计算用量，不足的氮素用碳铵、尿素和硫铵来补充。稀土微肥不宜直接施入土中，可作种肥或叶面喷施 ，拌种每亩用量25-35克 ;浸种用0.05%的溶液，浸泡12-24小时，捞出播种;叶面喷施以0.05%浓度为宜 ，每亩用50-70公斤溶液。它可与农药混合使用。

磷酸铵(二铵)不宜多施于蔬菜。蔬菜需要大量的氮素和钾素，需磷素较少。如茄子需要氮磷钾之比为3:1:4，芹菜为2:1:5，甘蓝为8:1:7。而二铵含氮18%，含磷多达46% ，氮磷比为1:3.9，无钾素 ，不能满足蔬菜生长的需要。 铁肥不宜施入土壤中。铁肥极易被土壤固定而转化成难溶性化合物，失去肥效。应采用叶面喷施，如用硫酸亚铁以0.2-0.5%的浓度，对果树缺铁症进行喷雾等。 磷肥不宜分散施用。磷容易被土壤吸收固定，从而失去肥效。应减少磷肥与土壤接触面积，可采用沟施或穴施，集中施在作物根系附近。 硫酸铵不能长期连用。该肥属于生理酸性肥料，在一块地长期用，会增加土壤酸性，破坏土壤结构，在碱性土壤中，硫酸铵中的按离子被吸收;而硫酸根离子残留在土壤中，与钙发生作用，使土壤板结变硬。

碳酸氢铵不宜浅施，深度应在6毫米以上，施后立即覆土。此外，亦不宜在温室朵施用，因碳酸氢按俗称“气肥”，在温室内易分解为氨气而挥发。 含氯化肥忌施于盐碱土和忌氯作物上。氯化铵、氯化钾等施入土壤中，氯离子则残留于土壤，长期施用会使土壤氯离子累积增多，导致土壤酸化;在盐碱地上施用，会加重盐害。对忌氯作物如甘蔗、甜菜、薯类、葡萄、西瓜、烟草等施用含氯化肥，会降低产量和品质。 钾肥不宜在作物后期追施。钾能从作物下部茎叶中转移到顶部幼嫩部分再利用，缺钾症较缺氮磷症状表现晚，钾肥应提前在作物苗期或拔节期前中期，追施，或一次性作基肥施用。

磁性肥料大有可为

自80年代中南电力设计院成功地研制出磁区肥料以来，据不完全统计，全国已有50多家企业生产磁性肥料，这样既有效地利用了工业固体废物，也增加了复混肥品种，施用后还可以增加作物的产量，具有一定的经济效益和社会效益。 磁性肥料又称磁化肥料，是“肥”，“磁”结合的肥料。它由肥料(如氮、磷、钾等)与经磁化的磁性载体(如粉煤灰、硫铁矿渣及黄磷渣等)配制而成。

磁性肥料生产工艺主要有先造粒后磁化和先磁化后造粒两种。生产磁性肥料的关键是磁化技术，即要使肥料拥有一定强度的磁性。磁性调节生物的磁环境，它可以像“激素”一样刺激作物的生长，能活化土壤及肥料中的营养元素，提高作物对养分的吸收，有利于土壤中微团粒结构的形成，改善土壤的物理性质，增加土壤的透气性，从而达到植物增产的目的。

磁性肥料营养元素丰富，不仅含有植物所需的N、P、K等元素 ，而且还会有大量的Ca、Mg、Fe及微量元素和稀土元素，能避免或减少长期施用化肥所造成的土壤酸化和板结等不良影响。化肥企业生产磁性肥料比较容易，只要在原来复混肥生产线上多加一台磁化机就可生产，因而投资省、上马快，同时，以工业废弃物为原料，产品成本低。施用磁性化肥后，一般可增产5%-15%，可使农民每亩增加收入8-50.4元，具有明显的经济效益和社会效益。

盐

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐是晶体的一种。

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐是晶体的一种。

二氧化氯的性质

可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解(水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%);在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

水中溶解度：20℃时0.8g/100ml、8300mg/L(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键)。

氧化作用：

1.对锰[1] 的氧化

二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，即：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 通过氧化，二氧化氯对锰的去除率为69%～81%，而氯对锰的去除率仅为25%，一般二氧化氯的投加量为5.0mg/L。

2.对铁的氧化

二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：

ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 通过氧化，二氧化氯对铁的去除率为78%～95%，而氯对铁的去除率仅为50%左右，一般二氧化氯的投加量为2.0mg/L。

3.对硫化物的氧化

二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：

8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 当二氧化氯的投加量为3.0mg/L时，硫的去除率为81%。

4.对氰化物的氧化

二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：

2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 当氰化物的浓度为3.0mg/L，二氧化氯的投加量为5.0mg/L，其氰化物的去除率一般都大于85%。